WYMAGANIA EDUKACYJNE. KLASA 7

Nr	Temat	Wymagania
ocena dopuszczająca	ocena dostateczna	ocena dobra	ocena bardzo dobra	ocena celująca
Uczeń:
1	Czym zajmuje się chemia	► wymienia sytuacje z życia codziennego, w których spotyka chemię	► wymienia dyscypliny naukowe, których podstawą jest chemia	► wymienia reakcje chemiczne zachodzące w organizmie człowieka	► podaje przykłady technik laboratoryjnych, których w podstawie działania jest chemia	► wyszukuje przykłady badań, dzięki którym można było rozwiązać zagadki z przeszłości ►podaje przykłady wykorzystania nanotechnologii
2	Karta charakterystyki i piktogramy. Regulamin pracowni chemicznej	► zna regulamin pracowni chemicznej ► zna piktogramy informujące o zagrożeniu dla zdrowia	► zna piktogramy informujące o zagrożeniu fizykochemicznym oraz o zagrożeniu dla środowiska	► wymienia główne sekcje karty charakterystyki	► potrafi podać przykład dobrych praktyk laboratoryjnych	► potrafi udzielić pierwszej pomocy
3	Wyposażenie pracowni chemicznej. Podstawowe czynności laboratoryjne	► wymienia podstawowe wyposażenie pracowni chemicznej ► wymienia podstawowe czynności laboratoryjne	► rozpoznaje i nazywa naczynia i sprzęt laboratoryjny ► opisuje sączenie i krystalizację	► potrafi dobrać naczynia i sprzęt laboratoryjny do doświadczenia ► zna różnice między sedymentacją a dekantacją	► potrafi posługiwać się naczyniami i sprzętem laboratoryjnym ► wie jakich elementów użyć do rozdzielania mieszanin substancji ciekłych i mieszanin substancji stałych	► bezbłędnie posługuje się naczyniami i sprzętem laboratoryjnym, a po doświadczeniu wie, gdzie utylizować odczynniki ► opisuje destylację
4	Opisywanie doświadczeń chemicznych	► wymienia etapy opisu doświadczenia chemicznego	► opisuje etapy opisu doświadczenia chemicznego ► zna schematyczne oznakowanie na schemacie doświadczenia takich czynności jak: dodawanie substancji, mieszanie i ogrzewanie	► potrafi zapisać obserwacje	► potrafi postawić hipotezę do przeprowadzanego eksperymentu	► wyciąga wnioski po przeprowadzonym eksperymencie
5	Podsumowanie działu I / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 1–4
6	Substancje – podział i właściwości	► wie, czym jest materia ► odróżnia substancje proste od złożonych	► podaje definicje właściwości fizyczne i chemiczne	► wymienia właściwości fizyczne i chemiczne	► wymienia właściwości fizyczne wybranej substancji	► wie, czym jest reaktywność ► bada właściwości wybranych produktów
7	Metale i niemetale	► dzieli substancje na metale i niemetale ► wymienia wybrane właściwości fizyczne metali i niemetali	► podaje przykłady metali i niemetali	► podaje właściwości wybranych metali i niemetali	► bada wybrane właściwości fizyczne metali i niemetali	► bada przewodnictwo cieplne metali ► podaje przykłady zastosowań wybranych metali i niemetali
8	Mieszaniny	► wie, czym jest mieszanina, mieszanina jednorodna i niejednorodna	► dzieli mieszaniny na jednorodne i niejednorodne	► sporządza mieszaninę składającą się z kilku składników	► opisuje przebieg sporządzania różnych mieszanin	► sporządza różne mieszaniny, stawia hipotezę do eksperymentu i przedstawia wnioski do doświadczeń związanych ze sporządzaniem mieszanin
9	Rozdzielanie mieszanin	►potrafi wymienić metody rozdzielania mieszanin	► wie, którą technikę zastosować do rozdziału konkretnej mieszaniny	► dobiera odpowiednie naczynia i sprzęt do rozdzielenia składników podanej mieszaniny	► sprawnie posługuje się naczyniami i sprzętem podczas rozdzielenia składników wybranej mieszaniny	► potrafi rozdzielić poszczególne składniki mieszaniny
10	Zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne	► zna podział przemian na zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne ► zna trzy stany skupienia: gazowy, ciekły i stały	► podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych ► charakteryzuje stany skupienia wody	► potrafi scharakteryzować krzepnięcie, topnienie, parowanie, skraplanie, sublimację i resublimację ► zna ułożenie drobin w trzech stanach skupienia	► bada przebieg procesu dyfuzji oraz przemiany stearyny	► wymienia kategorie różnicujące między mieszaniną a związkiem chemicznym ► bada zmiany stanu skupienia jodu
11	Gęstość	► podaje wzór na gęstość	► przekształca wzór na gęstość i rozwiązuje proste zadania ► obliczeniowe związane z gęstością	►posługuje się tabelami chemicznymi podczas ► rozwiązywania zadań związanych z gęstością	► rozwiązuje trudniejsze zadania związane z gęstością	► bada gęstość przedmiotów i wykorzystuje je w obliczeniach
12	Podsumowanie działu II / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 6–11
13	Symbole i nazwy pierwiastków. Układ okresowy	► wie, że pierwiastki mogą mieć jedno- lub dwuliterowy symbol ► wskazuje w układzie okresowym grupy i okresy ► potrafi odnaleźć pierwiastek w układzie okresowym ► odczytuje z układu okresowego informacje o pierwiastku takie jak: symbol, nazwa, liczba atomowa, masa atomowa, rodzaj pierwiastka (metal lub niemetal)	► zna osiągnięcia Mendelejewa ► podaje prawo okresowości	► omawia pochodzenie nazw pierwiastków ► nazywa grupy w układzie okresowym ► na układzie okresowym wskazuje metale i niemetale	► wyjaśnia, jak tworzy się symbole pierwiastków	► zna symbole pierwiastków chemicznych wymienionych w podstawie programowej
14	Budowa atomu. Właściwości pierwiastka a jego położenie w układzie okresowym	► wie, jaki jest najmniejszy element substancji prostej, zachowujący jej właściwości ► zna budowę jądra atomu ► na rysunku atomu wskazuje protony, neutrony, elektrony, elektrony walencyjne (lub elektron walencyjny) ► podaje definicję pierwiastka	► podaje symbole, masy i ładunki elektronu, protonu i neutrony ► na rysunku atomu wskazuje powłokę walencyjną ► określa budowę atomu pierwiastka grup 1. i 2. oraz 13.‒18. na podstawie jego położenia w układzie okresowym	► rysuje atom wybranego pierwiastka z grup 1. i 2. oraz 13.‒18. z zaznaczeniem jądra atomu, protonów, neutronów i elektronów ► definiuje pojęcie: powłoka elektronowa	► zna jednostkę masy atomowej ► definiuje liczbą atomową (Z) ► ustala liczby protonów, elektronów i neutronów ► stosuje i interpretuje zapis AZE	► przeliczna jednostkę masy atomowej na gramy ► podaje rozmieszczenie elektronów w powłokach ► dla atomów pierwiastków grup 1. i 2. oraz 13.‒18. zapisuje konfigurację elektronową powłoki walencyjnej ► wymienia nazwiska badaczy, który interesowali się budową materii
15	Izotopy. Masa atomowa	► podaje definicję izotopu	► potrafi zapisać skład izotopu ► odczytuje z układu okresowego i zaokrągla masę atomową	► wyjaśnia, czym są izotopy promieniotwórcze oraz radioaktywność	► przedstawia podział izotopów na stabilne i niestabilne ► przedstawia podział izotopów niestabilnych na naturalne i sztuczne ► wymienia zastosowania izotopów promieniotwórczych	► oblicza średnią masę atomową pierwiastka
16	Wiązanie jonowe	► podaje definicję wiązania chemicznego wiązania jonowego, kationu i anionu	► zna pojęcie dubletu i oktetu elektronowego ► potrafi zapisać wzór kationu i anionu ► podaje definicję elektroujemności	► opisuje powstawanie jonów ► opisuje powstawanie wiązań jonowych ► na wybranym przykładzie opisuje powstawanie wiązania jonowego	► wyjaśnia znaczenie elektronów walencyjnych w tworzeniu wiązań chemicznych ► wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bierne chemiczne	► rysuje schematy powstawania wiązań jonowych we wskazanych substancjach
17	Wiązania kowalencyjne	► podaje definicję wiązania kowalencyjnego	► omawia, jak powstają wiązania kowalencyjne ► podaje definicję wzoru sumarycznego i wzoru strukturalnego	► na wybranym przykładzie opisuje powstawanie wiązania kowalencyjnego	► odróżnia w zapisie atomy od cząsteczek	► rysuje schematy powstawania wiązań kowalencyjnych we wskazanych substancjach
18	Wartościowość pierwiastka	► podaje definicję wartościowości ► odczytuje z układu okresowego wartościowość pierwiastka	► na podstawie budowy związku chemicznego ustala wartościowość budujących go pierwiastków ► na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym określa maksymalną wartościowość pierwiastka względem tlenu i wartościowość pierwiastka względem wodoru ► ustala wzory sumaryczne związków chemicznych (tlenków, siarczków, chlorków)	► ustala wzory strukturalne substancji kowalencyjnych	► ustala nazwy związków chemicznych (tlenków, siarczków, chlorków)	► wyjaśnia, dlaczego nie przedstawia się wzorów strukturalnych związków jonowych
19	Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych	► wie, że chlorek sodu to związek jonowy	► wymienia właściwości związków jonowych i kowalencyjnych	► porównuje właściwości związków jonowych i kowalencyjnych	► na podstawie właściwości klasyfikuje substancje do związków jonowych i kowalencyjnych	► bada przewodnictwo elektryczne mieszanin związków kowalencyjnych i jonowych z wodą
20	Podsumowanie działu III / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 13–19
21	Typy reakcji chemicznych	► podaje definicję reakcji chemicznej, substratów i produktów ► zna elementy równania reakcji chemicznej ► wymienia typy reakcji chemicznych	► wie, że substraty zapisuje się po prawej stronie równania, a produkty – po lewej stronie równania ► podaje przykłady reakcji chemicznych ze swojego otoczenia	► dokonuje podziału reakcji chemicznych na reakcję syntezy (łączenia), reakcję analizy (rozkładu) i reakcję wymiany	► podaje przykłady reakcji syntezy, analizy i wymiany i zapisać je słownie	► bada reakcję spalania magnezu w powietrzu ► identyfikuje produkt gazowy powstający w wyniku ogrzewania węglanu sodu ► bada reakcję kwasu solnego z żelazem
22	Reakcje endotermiczne i egzotermiczne	► dokonuje podziału reakcji chemicznych na reakcje endotermiczne i egzotermiczne	► wymienia efekty towarzyszące reakcjom chemicznym ► podaje definicję katalizatora	► podaje przykłady reakcji endotermicznych i egzotermicznych	► podaje przykłady katalizatorów	► bada i interpretuje efekty energetyczne reakcji tlenku miedzi(II) z węglem ► bada i interpretuje efekty energetyczne reakcji sodu z wodą ► bada wpływ katalizatora na szybkość przebiegu rozkładu nadtlenku wodoru
23	Zapisywanie przebiegu reakcji chemicznej	► zapisuje przebieg reakcji chemicznej za pomocą równania reakcji ► podaje definicję współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego	► przedstawia podział sposobów przedstawiania przebiegu reakcji chemicznej ► wymienia pierwiastki, które w stanie wolnym występują w postaci dwuatomowych cząsteczek	► przedstawia przebieg reakcji chemicznej za pomocą zapisu słownego, równania reakcji i modeli	► uzgadnia równania reakcji różnego typy	► interpretuje równania różnego typu
24	Prawo stałości składu	► podaje treść prawa stałości składu ► podaje definicje stosunku masowego pierwiastków, masy cząsteczkowej i zawartości procentowej pierwiastka ► oblicza masę cząsteczkową związku chemicznego	► oblicza stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym	► oblicza skład procentowy pierwiastków w związku chemicznym	► na podstawie składu procentowego lub stosunku masowego ustala wzór sumaryczny prostego związku chemicznego	► zna dokonania twórcy prawa stałości składu
25	Prawo zachowania masy	► podaje treść prawa zachowania masy ► definiuje układ zamknięty	► przedstawia modelową interpretację prawa zachowania masy	► podaje przykłady układów zamkniętych ► interpretuje masowo prawo zachowania masy	► doświadczalnie potwierdza zachowanie prawa zachowania masy	► projektuje doświadczenia potwierdzające zachowanie prawa zachowania masy
26	Obliczenia chemiczne	► wykonuje proste obliczenia oparte na prawach chemicznych	► zapisuje, odczytuje i interpretuje masowo równania reakcji chemicznej	► z prawa zachowania masy oblicza masy substratu lub produktu, jeżeli są znane masy pozostałych substratów i produktów	► oblicza masy substratów lub produktów, jeżeli jest znana tylko masa jednego substratu lub produktu	► uzasadnia, dlaczego obliczenia w chemii są ważne
27	Podsumowanie działu IV / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 21–26
28	Powietrze jako mieszanina	► wymienia skład powietrza ► określa skład procentowy powietrza ► wie, że powietrze jest jednorodną mieszaniną gazów	► dzieli właściwości powietrza na fizyczne i chemiczne	► wymienia właściwości fizyczne i chemiczne powietrza	► bada skład powietrza	► bada i interpretuje wskazane właściwości powietrza
29	Tlen	► odczytuje z układu okresowego informacje o tlenie ► podaje wzór sumaryczny cząsteczki tlenu	► podaje wzór strukturalny cząsteczki tlenu ► dzieli właściwości tlenu na fizyczne i chemiczne	► omawia powstawanie wiązań w cząsteczce tlenu ► wymienia właściwości fizyczne i chemiczne tlenu ► omawia obieg tlenu w przyrodzie ► wymienia zastosowania tlenu	► podaje wzór elektronowy kropkowy i kresowy cząsteczki tlenu ► podaje metody otrzymywania tlenu ► podaje metodę identyfikacji tlenu	► bada i interpretuje rozkład nadtlenku wodoru oraz opisuje funkcje katalazy ► bada i interpretuje termiczny rozkład manganianu(VII) potasu
30	Związki tlenu z metalami i niemetalami. Tlenek węgla(IV) i jego rola w przyrodzie	► podaje definicję tlenków ► podaje wzór ogólny tlenków ►dzieli tlenki na tlenki metali i niemetali podaje metody otrzymywanie tlenków	► ustala wzór tlenku na podstawie nazwy ► przedstawia reakcje chemiczne, w wyniku których otrzymuje się tlenki metali i niemetali	► przedstawia wzory strukturalne tlenków niemetali ► przedstawia zastosowania wybranych tlenków ► opisuje obieg węgla w przyrodzie	► wymienia właściwości wybranych tlenków ► podaje metodę identyfikacji tlenku węgla(IV)	► opisuje wpływ wybranych tlenków na organizm człowieka ► bada i interpretuje otrzymywanie tlenków magnezu, węgla(IV) i siarki (IV) ► bada i interpretuje wykrywanie tlenku węgla(IV) w powietrzu wydychanym z płuc ► bada i interpretuje badanie palności tlenku węgla(IV)
31	Wodór paliwo przyszłości	► odczytuje z układu okresowego informacje o wodorze ► podaje wzór sumaryczny cząsteczki wodoru ► podaje definicję wodorków	► podaje wzór strukturalny cząsteczki wodoru ► dzieli właściwości wodoru na fizyczne i chemiczne ► przedstawia reakcje otrzymywania amoniaku, chlorowodoru i siarkowodoru	► omawia powstawanie wiązań w cząsteczce wodoru ► wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wodoru ► wymienia zastosowania wodoru	► podaje wzór elektronowy kropkowy i kresowy cząsteczki wodoru ► podaje metody otrzymywania wodoru ► podaje metodę identyfikacji wodoru ► powiązuje sposoby zbierania gazów z ich gęstością	► bada i interpretuje reakcję cynku z kwasem chlorowodorowym
32	Pozostałe składniki powietrza. Korozja	► odczytuje z układu okresowego informacje o azocie i gazach szlachetnych ► podaje wzór sumaryczny cząsteczki azotu ► podaje definicję korozji i rdzy ► wymienia czynniki wpływające na szybkość korozji	► podaje wzór strukturalny cząsteczki azotu ► wymienia metody ochrony przed korozją	► omawia powstawanie wiązań w cząsteczce azotu ► wymienia zastosowania azotu ► wymienia zastosowania gazów szlachetnych	► podaje wzór elektronowy kropkowy i kresowy cząsteczki azotu ► uzasadnia, dlaczego gazy szlachetne są bierne chemicznie ► opisuje obieg azotu w przyrodzie	► wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotu ► bada i interpretuje wykrywanie azotu w fasoli i mięsie ► bada i interpretuje wpływ różnych czynników na szybkość korozji
33	Zanieczyszczenia powietrza	► wyjaśnia, czym jest dziura ozonowa, smog, kwaśne opady i wzrost efektu cieplarnianego ► proponuje sposoby ograniczania zanieczyszczeń powietrza	► wymienia skutki nadmiernej ekspozycji na promieniowanie UV ► wymienia skutki wdychania smogu ► wymienia skutki kwaśnych opadów ► wymienia skutki wzrostu efektu cieplarnianego	► omawia przyczyny powstawania dziury ozonowej ► omawia przyczyny powstawania smogu	► omawia przyczyny powstawania kwaśnych opadów ► omawia przyczyny wzrostu efektu cieplarnianego	► przedstawia schemat powstawania ozonu ► bada i interpretuje wpływ tlenku azotu(V) na rośliny
34	Podsumowanie działu V / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 28–33
35	Woda właściwości i jej rola w przyrodzie	► podaje wzór sumaryczny wody ► wie, że woda występuje w trzech stanach skupienia ► wymienia właściwości wody	► opisuje występowanie wody na Ziemi ► opisuje obieg wody w przyrodzie	► wymienia właściwości wody ► opisuje zależność właściwości fizycznych wody od warunków atmosferycznych	► opisuje ułożenie cząsteczek wody w zależności od stanu skupienia ► bada i interpretuje wpływ spadku temperatury na objętość wody ► przedstawia równanie rozkładu wody	► podaje definicję wiązania wodorowego ► bada i interpretuje rozpad wody pod wpływem prądu elektrycznego
36	Rodzaje mieszanin. Roztwory	► dzieli mieszaniny na roztwory właściwe, koloidy i zawiesiny ► podaje definicję roztworu właściwego, koloidu i zawiesiny ► wie, z czego składa się roztwór	► rozróżnia roztwory właściwe, koloidy i zawiesiny ► podaje definicję roztworu nasyconego i nienasyconego	► podaje przykłady roztworów właściwych, koloidów i zawiesin ► podaje definicję krystalizacji	► wie, jak otrzymać roztwór nasycony ► wymienia i opisuje kolejne etapy krystalizacji	► bada i interpretuje rozpuszczanie się wybranych produktów w wodzie
37	Rozpuszczalność substancji w wodzie	► wymienia czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie ► podaje definicję rozpuszczalności ► z krzywej rozpuszczalności potrafi odczytać rozpuszczalność substancji stałej lub gazowej	► opisuje zależność rozpuszczalności substancji stałych i gazowych w wodzie w zależności od temperatury	► interpretuje krzywe rozpuszczalności ► wykonuje obliczenia z wykorzystaniem krzywej rozpuszczalności ► wymienia kolejne etapy rozpuszczania chlorku sodu w wodzie	► na podstawie budowy substancji przewiduje jej zdolność do rozpuszczania się w wodzie ► uzasadnia, że woda wodociągowa to jednorodna mieszanina	► bada i interpretuje rozpuszczanie się wybranych produktów w wodzie ► bada i interpretuje wpływ wybranych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie ► bada, czy w wodzie wodociągowej są rozpuszczone substancje
38	Stężenie procentowe roztworu	► podaje definicję i wzór stężenia procentowego roztworu ► potrafi ujednolicać jednostki wykorzystywane podczas obliczeń ► oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji i masę roztworu	► przekształca wzór na stężenie procentowe roztworu ► oblicza masę substancji zawartej w roztworze, znając stężenie roztworu ► oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji i masę rozpuszczalnika ► podaje definicję roztworu stężonego i rozcieńczonego	► oblicza stężenie procentowe roztworu, znając masę substancji oraz objętość i gęstość rozpuszczalnika ► oblicza stężenie procentowe roztworu z wykorzystaniem krzywej rozpuszczalności	► podaje metody otrzymywanie roztworu stężonego z roztworu rozcieńczonego i roztworu rozcieńczonego z roztworu stężonego	► podaje przykłady roztworów stężonych i rozcieńczonych, które zna z życia codziennego
39	Skala pH i odczyn roztworu	► podaje definicję skali pH ► wymienia odczyny roztworu ► podaje definicję wskaźników kwasowo-zasadowych	► na podstawie wartości pH określa odczyn produktu ► dzieli wskaźniki kwasowo-zasadowe na naturalne i sztuczne	► podaje przykłady wskaźników kwasowo-zasadowych	► zna barwy wskaźnika uniwersalnego w zależności od pH ► podaje przykłady substancji ze wskazaniem ich odczynu	► bada i interpretuje odczyn produktów codziennego użytku
40	Podsumowanie działu VI / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 35–39
41	Wzory i nazewnictwo wodorotlenków	► podaje definicję wodorotlenków ► podaje wzór ogólny wodorotlenków ► zna wzory wodorotlenków sodu, potasu i wapnia	► ustala wzór wybranego wodorotlenku na podstawie nazwy	► ustala nazwę wybranego wodorotlenku na podstawie wzoru ► wie, kiedy w nazwie należy podać informację o wartościowości metalu	► uzasadnia, dlaczego nie rysuje się wzorów strukturalnych wodorotlenków	► wymienia produkty, w produkcji których stosuje się wodorotlenki
42	Właściwości i zastosowania wodorotlenków	► wymienia właściwości wodorotlenków sodu, potasu i wapnia	► wie, czym jest higroskopijność ► dzieli wodorotlenki ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie ► podaje definicję zasady	► odróżnia wodorotlenki od zasad ► wymienia zastosowania wodorotlenków sodu, potasu i wapnia	► odczytuje informacje o wodorotlenkach z tabeli rozpuszczalności	► bada i interpretuje właściwości wodorotlenku sodu
43	Otrzymywanie wodorotlenków. Barwy wskaźników w roztworach wodorotlenków	► podaje metody otrzymywania wodorotlenków ► zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie	► opisuje barwy roztworów fenoloftaleiny i oranżu metylowego w roztworach o różnym odczynie ► zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie	► wyjaśnia zależność przebiegu reakcji metali lub tlenków metali z wodą w zależności od liczby atomowej metalu ► opisuje barwy wskaźnika uniwersalnego w roztworze wodorotlenków	► wyjaśnia, dlaczego aktywne metale należy przechowywać np. pod naftą	► bada i interpretuje reakcje otrzymywania wodorotlenków
44	Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków	► podaje definicję dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) ► przedstawia ogólne równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków	► przedstawia równania dysocjacji wodorotlenków	► podaje definicję elektrolitu i nieelektrolitu ► odczytuje równania dysocjacji wodorotlenków	► podaje nazwy elektrolitów i nieelektrolitów ► opisuje dysocjację wodorotlenku sodu	► bada i interpretuje przewodnictwo elektryczne wybranych substancji
45	Podsumowanie działu VII / kontrola osiągnięć uczniów	wszystkie wymagania z lekcji 41–44

Chemia bez tajemnic | Klasa 7	Wymagania edukacyjne

Autorki: Aleksandra Kwiek, Joanna Wilmańska

Copyright by WSiP

1

Marta Jedlinska

2023-03-31T13:48:00

Magdalena Sulisz